【題目】你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是

①用煤作燃料 ②把工廠(chǎng)煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤

【答案】C

【解析】①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯(cuò)誤；②工廠(chǎng)煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；③將礦石燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯：，下列反應(yīng)①~⑥是其合成過(guò)程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明）。

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________________________。

（3）試劑x是_______________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_____________反應(yīng)。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：_______________________________。

（5）合成路線(xiàn)中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化劑的敘述正確的是

A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素

C. 在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D. 是反應(yīng)生成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)

A．開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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