【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知，原電池停止工作時(shí)，Fe、Pb均有剩余。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Fe比Pb活潑，始終做負(fù)極

B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。

C. 電池停止工作時(shí)，有Fe(NO3)3生成

D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學(xué)”的思想

【答案】D

【解析】

A. 開(kāi)始時(shí)，濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，鐵電極是正極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以后階段，相對(duì)活潑的鐵失電子作負(fù)極，相對(duì)穩(wěn)定的鉛是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束時(shí)鐵有剩余，溶液中不可能三價(jià)鐵離子生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”思想，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（ ）

A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，至少要稱量的次數(shù)是（ ）

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮家族化合物繁多，某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行研究。

研究1：選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3與CuO發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)和收集非固態(tài)產(chǎn)物（提示：每個(gè)裝置只使用一次）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)完成實(shí)驗(yàn)所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序?yàn)?/span>A-（______）-（______）-（______）-G-B-（______）

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)D中盛放堿石灰的儀器名稱是________，E裝置的作用是______。

(4)通過(guò)進(jìn)一步檢測(cè)發(fā)現(xiàn)F中收集到的氣體是一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學(xué)還能觀察到的其它現(xiàn)象為：①C中_____；②E中___；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

研究2：將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：

(5)在標(biāo)況下，NO的體積為______L，NO2的體積為______L。

(6)若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLa mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____mol/L。（用含a和V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4

B. 元素Y有兩種常見(jiàn)的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸

C. R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）+3價(jià)Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式 。

（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。

（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨（如下左圖），每個(gè)碳原子通過(guò)　 　雜化與周?chē)荚映涉I。

（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。

①已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN－中鍵數(shù)目為 。

②上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反

②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了這兩種膠體是帶電的

③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀

④生成的沉淀不能透過(guò)濾紙

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】來(lái)自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法正確的是

A. ①中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)

B. ②中所有原子可以處于同一平面

C. ②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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