17．將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后有三種可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物．現(xiàn)在取蒸干后的固體物質27.4g，發(fā)現(xiàn)如果在空氣中加熱片刻后稱量重將變成25g，如果將固體溶于200mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體．那么將與鹽酸反應后的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為（　�。�
A．11.7gB．23.4 gC．35.1gD．58.5

分析 將固體溶于200mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，反應后溶液中溶質為NaCl，結合氯原子守恒計算．

解答 解：將固體溶于200mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，反應后溶液中溶質為NaCl，由氯原子守恒可知，n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
則與鹽酸反應后的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為0.4mol×58.5g/mol=23.4 g，
故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握反應中氯原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．Al溶于某強酸失去2mol電子，一定產(chǎn)生2gH2
B．0.1mol肼（N2H4）中共用電子對教目為0.5NA
C．64.0gSO2與足量O2生成SO3電子轉移教為2NA
D．2L0.5mol/L硫酸鉀溶液陰離子電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導電
D．乙醇的沸點比乙酸的沸點低，所以乙醇和乙酸可通過蒸餾初步分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A．固體的溶解過程與焓變有關
B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
D．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
E．靜置，分層；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔；
H．旋開活塞，用燒杯接收溶液．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
D→B→C→A→G→E→H→F．
（2）上述H步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能順利流出．
（3）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．E中下層液體的顏色為紫紅色．
（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl 固體5.9g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是AB．（填序號）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶  C．燒杯   D．膠頭滴管  E．藥匙    F．托盤天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確溶度的標準溶液        B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質                  D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量、且容量瓶在使用前必須查漏．
（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25mL規(guī)格的量筒最好．
（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是BC（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前已發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機物有3000多萬種，其品種如此眾多是由于（　�。�
A．它們都含有碳、而且碳原子有四個價電子，碳原子間以及碳與其他原子間結構多樣
B．它們反應很復雜
C．制取它們的方法很多
D．它們都是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖是以石油為原料的部分轉化流程，則下列說法正確的是（　�。�
A．石油分餾和裂解均屬于化學變化
B．反應①②表明硫酸可用于乙烯水化法制乙醇的催化劑
C．反應①與反應④均屬于加成反應
D．反應③的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）
A．反應①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反應③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應②，恒溫恒容時，若加入CuO，平衡向正向移動，H2的濃度減小

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