9.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是ADG
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇
D.向試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯
E.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)
F.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G.驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí),將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩、靜置,待液體分層后,滴加硝酸銀溶液.

分析 A.苯和溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取;
B.CuO氧化乙醇生成乙醛;
C.加生石灰增大沸點(diǎn)差異,蒸餾得到乙醇;
D.濃硫酸在乙醇之后加入;
E.碎瓷片可防止暴沸;
F.配制銀氨溶液時(shí),將氨水滴到硝酸銀中,生成沉淀恰好溶解即可;
G.溴乙烷水解后顯堿性,應(yīng)加酸至酸性檢驗(yàn)溴離子.

解答 解:A.苯和溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,萃取后苯溶解溴在上層,故A錯(cuò)誤;
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,生成CuO,CuO氧化乙醇生成乙醛,故B正確;
C.醇中含有少量水可加入生石灰,加生石灰增大沸點(diǎn)差異,蒸餾得到乙醇,故C正確;
D.試管中先加入無(wú)水乙醇,再依次加入一定量濃硫酸、適量冰醋酸,然后加熱制取乙酸乙酯,故D錯(cuò)誤;
E.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),放入幾片碎瓷片,碎瓷片可防止暴沸,故E正確;
F.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止,此時(shí)溶液即為銀氨溶液,故F正確;
G.溴乙烷水解后顯堿性,應(yīng)加酸至酸性檢驗(yàn)溴離子,堿性溶液中加硝酸銀不能檢驗(yàn)溴離子,故G錯(cuò)誤;
故答案為:ADG.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)的考查,涉及萃取、催化氧化、水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)等,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料,其合成路線如圖所示.其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56,它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙;丙中含有兩個(gè)-CH3
已知:R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CH2
(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH32CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O.
(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)寫(xiě)出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與乙互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯紫色;③其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是( 。
A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D.Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3的堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.A-F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體
C生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
(1)A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族;A與E形成的化合物的電子式是
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2
(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示);F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
(5)A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料.某同學(xué)僅使用天平和如圖所示的裝置,粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量.(裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì))
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量:合金的質(zhì)量m以及a和b.a(chǎn)是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量;b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量.
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$(用含m、a、b的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.下列圖甲框圖中,A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成,B中含有四種陽(yáng)離子.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)A的組成是Fe3O4、CuO(填化學(xué)式).
(2)相同條件下,溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(3)A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)電解所用裝置如圖乙所示.
①電解開(kāi)始階段,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑,陰極上的電極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2 Fe2+
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí),該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是Fe2+>Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
(2)原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3,含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)鋁,其生產(chǎn)流程如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.沉淀A主要是SiO2B.步驟②的目的是分離Fe3+和Al3+
C.溶液E溶質(zhì)主要有碳酸鈉和硫酸鈉D.⑤主要是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是( 。
A.都易溶于水B.水溶液都顯堿性C.都能與鹽酸反應(yīng)D.加熱都能分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.共價(jià)化合物含C、H、N三種元素.分子內(nèi)有四個(gè)N原子,成四面體;每?jī)蓚(gè)N原子之間都含有1個(gè)C原子.又知分子中無(wú)C一C鍵和C=C鍵,該化合物的分子式( 。
A.C3H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H8N4

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