【題目】用蛋白酶去除大腸桿菌核糖體的蛋白質(zhì)，處理后的核糖體仍可催化氨基酸的脫水縮合反應，由此可推測核糖體中能催化該反應的物質(zhì)是

A.蛋白酶 B.RNA聚合酶 C.RNA D.逆轉(zhuǎn)錄酶

【答案】C

【解析】核糖體是由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白酶能專一去除核糖體中蛋白質(zhì)，只剩RNA，仍可催化氨基酸的脫水縮合反應，說明有RNA存在既可完成脫水縮合反應，所以有催化作用的物質(zhì)是RNA，選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點（℃）

密度（g·cm-3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。

分離提純過程中涉及到的主要步驟如下：

a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；

b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；

c．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

d．過濾；

e．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；

回答下列問題：

（1）在上述操作a中，加入NaCl固體的作用是__________。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。

（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是___________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

（4）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是____________________________。

（5）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為 12 mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“建設天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是

A. 將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效

B. 將醫(yī)療垃圾深埋處理，減少垃圾對環(huán)境的危害

C. 將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增強去污效果

D. 盡量不開私家車出行，提倡乘坐公共交通工具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B．若圖1所示的實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學反應而褪色，且屬于芳香烴的是

A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應為吸熱反應
C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol

B．已知熱化學方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子序數(shù)依次遞增呈周期性變化 B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結(jié)論對應不正確的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結(jié)論

A

將滴有酚酞的氨水加熱,紅色逐漸變淺

NH3·H2O受熱分解，導致溶液堿性減弱

B

在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落

Al2O3的熔點高于A1

C

新收集的酸雨白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

0

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

確定碳和硅兩元素非金屬性

A. A B. B C. C D. D

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