【題目】(1)已知反應:K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O,用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_____________ 。
(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應中消耗Cl2 1.5 mol,求被氧化的NH3在標準狀況下的體積_________________。
【答案】,氧化產(chǎn)物:Cl2 還原產(chǎn)物:CrCl3 22.4L
【解析】
(1)反應中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl具有還原性,氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等,據(jù)此分析解答;
(2)被氧化的氨氣生成氮氣,根據(jù)反應的氯氣結(jié)合方程式可以計算生成氮氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量,進而計算被氧化氨氣的體積。
(1)反應中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,為氧化劑,元素化合價由+6價降低為+3價,化合價變化3價,用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為:,化合價降低元素Cr對應的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物,化合價升高元素Cl對應的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物,故答案為:,氧化產(chǎn)物為Cl2,還原產(chǎn)物為CrCl3;
(2)被氧化的氨氣生成氮氣,根據(jù)方程式可知,消耗Cl2 1.5 mol會生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×=0.5mol,根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案為: 22.4L。
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【題目】下列離子反應方程式,書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
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【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時,Cn(石墨烯)為負極
B. 放電時,Al2Cl7-在負極轉(zhuǎn)化為AlCl4-
C. 充電時,陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度
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【題目】下列敘述正確的是
A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低
B.分子晶體中一定存在共價鍵
C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強
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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(2)離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)濾渣I的成分為________(填化學式),過濾所需玻璃儀器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中,含有的Mg2+濃度為_____;加入H2C2O4時應避免過量,其原因是__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用,請分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________。
(4)濾渣III是結(jié)石的主要成分,現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析,取146.0g灼燒,所得參數(shù)如下表。
溫度(℃) | 常溫 | 190200 | 470480 |
質(zhì)量(g) | 146.0 | 128.0 | 100.0 |
濾渣III 的成分是__________(填化學式);200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。
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【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是:其鈣鹽的化學式為CaR;其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱;是金屬元素;是非金屬元素;最外電子層有6個電子
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤
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【題目】常溫下,是一種淡黃色的油狀液體下列對的有關(guān)敘述正確的是
A. 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B. 分子的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強
D. 的沸點比的沸點低是因為比鍵鍵能小
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【題目】今有下列各組反應,放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。
編號 | 金屬 | 酸的濃度及體積 | 反應溫度/℃ |
A | 2.4 g鎂條 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
B | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1鹽酸200 mL | 40 |
C | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
D | 5.6 g鐵粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。
(2)試劑I的化學式為__________,加入過量試劑I后,①對應的實驗操作是____,①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________ 、__________________。
(3)試劑II的化學式為_________,②中加入過量試劑II的目的是_______________。
(4)試劑III的名稱是________,操作③為__________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到KCl晶體。
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