【題目】已知甲元索位于第IA族,原子序數(shù)為a,乙元素位于第VA族,則乙的原子序數(shù)不可能是
A.a+4B.a+15C.a+28D.a +30
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量,則該反應每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為___________________。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
①實驗1中,前5min的反應速率v(H2O)=_____________。
②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。
a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c.容器內(nèi)壓強不再變化 d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
e. v正(CO)=v逆(H2O)
③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如左上圖所示,b點v正_________v逆(填“<”、“=”或“>”)
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,右上圖是由“甲醇(CH3OH)一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,b電極是該燃料電池的_________(選“正極”或“負極”);寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質(zhì):
口Br2 + 口CO32- 口BrO3-+ 口Br-+ 口
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣, 也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)如圖是幾種烷烴的球模型,試回答問題:
①等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應,消耗氧氣的量最少的是 .
②B的二氯代物有種.
③某種烯烴D能發(fā)生加成反應生成B,請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應的方程式 .
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2 和CO2 , 負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.其負極反應式為 .
(3)在焊接銅漆包線時,常先把線頭放在火上燒一會,以除去外層的保護漆,并立即在酒精中蘸一下再焊接.把其中的道理用化學方程式表示是: .
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W是周期表中所有元素原子半徑最小的,W與Y、X與Z同主族,Z所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)。下列說法錯誤的是
A. Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的熔點高 B. Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z D. 化合物YXW4具有較強的還原性
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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液,含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是
A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度
B. a、b、c三個交點處水的電離程度大。a<b<c
C. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)>c(H+)>c(OHˉ)
D. 若c點pH=6.5,則Ka2(H2SO3)=10-7.5
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