Question

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 試回答：
（1）實驗中還缺少的儀器有（填名稱）

 

．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）　b．藥匙  c.100mL量筒  d．玻璃棒 e．燒杯  f．鐵架臺（帶滴定管夾）     g．滴定管　　　h．錐形瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在

 

式滴定管中．（填“酸”或“堿”）
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1，由此可計算x的值是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據處理題

分析：（1）為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
（2）因高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；
（3）滴定時為減小實驗誤差，應用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗；
（4）根據化學方程式中各物質的關系進行計算出草酸的濃度，從而計算出樣品中含有草酸的質量、結晶水的質量，最后計算出草酸晶體中x值．

解答： 解：（1）根據實驗操作步驟可知，配制草酸溶液應需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所給儀器中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，
故答案為：酸；
（3）滴定時為減小實驗誤差，應用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗，使草酸完全反應，所以用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，對實驗結果無影響，
故答案為：無影響；
（4）2KMnO₄～5H₂C₂O₄
     2         5
aV×10^-3mol   0.025×cmol
c=

5aV×10-3mol

2×0.025mol

=0.1aVmol?L^-1，
樣品中含有草酸的質量為：90g/mol×0.1aVmol/L×0.025L×4=0.9aVg，Wg草酸晶體中含有結晶水的質量為：Wg-0.9aVg，
草酸晶體中含有結晶水數(shù)目為：x=

Wg-0.9aVg 18g/mol

0.9aVg 90g/mol

=

50W

9aV

-5，故答案為：0.1aV；

50W

9aV

-5．

點評：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似．由于該反應有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑．注意滴定中經常根據關系式進行計算，掌握根據關系式計算方法．