【題目】重要的化工原料乙烯主要來自（ ）

A. 石油B. 煤炭C. 淀粉D. 酒精

【答案】A

【解析】

乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
（10﹣3molL﹣1min﹣1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的化學方程式書寫及反應類型判斷均正確的是（ ）
A.甲烷與氯氣反應：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反應）
B.乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反應）
C.麥芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反應）
D.乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式： ．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： ．
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉方法說法不正確的是（ ）

A. 汞、銀等不活潑金屬用熱分解法

B. 鉀、鈉、鈣、鎂等活潑金屬用電解法

C. 鋁、鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱還原法

D. 氫氣、碳、鋁等都可用作冶煉金屬的還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質難溶于水的是

A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.84gcm﹣3 ， 溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46molL﹣1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質的量濃度為 ．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用（用序號填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標有、和 ．
（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ．
A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時俯視刻度線
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關加成反應如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應①、反應②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是；

溫度（℃）

300

320

340

K1

4.8×10﹣4

2.5×10﹣4

1.3×10﹣4

K2

8.4×105

3.5×103

1.6×103


A.△H1＞0；△H2＜0
B.反應①、反應②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C.相同條件下反應②的轉化率大于反應①的轉化率
D.從平衡常數(shù)推測，相同條件下反應②的反應速率很大，反應①的反應速率很小
（2）2﹣丁烯的順、反異構轉換過程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應②，容器內各物質濃度如圖所示：
①前10分鐘，平均反應速率v（H2）為molL﹣1min﹣1
②該溫度下，此反應平衡常數(shù)K=（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標準燃燒熱的熱化學方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反應的熱化學方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
則表示CH3CH=CH2標準燃燒熱的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用單線橋法表示）： ．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫編號）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為 ．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍．

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