鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____，A生成B的反應類型為_______。

(2)B生成C的化學方程式為_______。

(3)D的結構簡式為_____，分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學名稱為_______。

(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 ______種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____； (寫出其中一種的結構簡式）。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是（ ）

①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似

⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物

⑥互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

A. 只有①②③④ B. 只有①②③④⑤ C. 只有②③④ D. 只有①②③

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。

（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

C．在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰

D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液變成血紅色

Fe(N03)2試樣已變質(zhì)

B

向甲苯中滴加少量酸性髙錳酸鉀溶液.

高錳酸鉀溶液褪色

甲苯發(fā)生了氧化反應

C

常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 

pH ： Na2SiO3 >Na2C03

非金屬性：Si>C

D

將少量某無色氣體通入澄清石灰水中

出現(xiàn)白色沉淀

該氣體一定是CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。

（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大�。簐(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________，理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。

（5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫熱使產(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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