【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧

【答案】A

【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同，研究對象是有機物，注意如果含有官能團，則官能團的種類及數(shù)目必須完全相同

A．④為乙烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結構相似，分子組成上相差2個CH2原子團，故是同系物，故A正確；

B．①為甲苯，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；

C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為1，3-戊二烯，二者都是二烯烴，分子結構相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，⑧為2-甲基丙烯，屬于單烯烴，結構不相似，故C錯誤；

D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結構不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。

(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發(fā)進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。

(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數(shù)K=。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數(shù)為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數(shù)為K4。

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(O2)/10-6 mol

1.68

1.64

1.58

1.50

1.40

計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。

②現(xiàn)假定R型Hb對O2的結合常數(shù)為KR，T型Hb對O2的結合常數(shù)為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產中，當溫度為T2時，壓強越高，經濟效益越好

②圖2中A點對應的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

（2）煤生產水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質名稱(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（　�。�

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對比實驗，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率

D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產生的H+使反應i加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：

（1）NaHSO4在物質分類中屬于________，

A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物

寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）

（2）某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當?shù)渭又寥芤撼手行詴r的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應的離子方程式為：__________。

②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______

A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水

B 石灰乳中滴加稀鹽酸

C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液

D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量

③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是(　　)

A. a電極是負極，b電極是正極

B. a電極的電極反應式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性

D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不可以由化合反應制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案