NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、6g C（石墨）不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB、0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數(shù)目為NAC、常溫常壓下，2.24L 18O2中含有的中子數(shù)為2NAD、100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．6g石墨中含有0.5molC原子，0.5molC完全反應(yīng)生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移了2mol電子，則不完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子小于2mol；
B．正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳氫鍵，0.1mol混合物中含有1mol碳氫鍵；
C．18O2中含有20個中子，但是沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算2.24L氧氣的物質(zhì)的量；
D．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子．
解答：解：A．6g石墨中含有0.5mol碳原子，如果0.5mol碳完全燃燒生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，由于反應(yīng)生成部分一氧化碳，則0.5molC不充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A正確；
B．0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有1molC-H鍵，含有的碳氫鍵的數(shù)目為NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1L pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有0.1NA個H+，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意題中沒有告訴在標(biāo)準狀況下．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NAB、6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAC、1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+D、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、3mol NO2與足量的水完全反應(yīng)，被氧化的NO2分子數(shù)為2NAB、1mol異丁烷中含有的共價鍵數(shù)為14NAC、100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)目為0.92NAD、甲烷堿性燃料電池中，負極消耗22.4L甲烷同時消耗10NA的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
B、常溫常壓下，78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA個
C、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）的△H相等
D、物質(zhì)的量濃度為0.25mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.5NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)B、1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C、1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)D、28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、l00mL 1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個醋酸分子B、1.8gD2O中含有NA個質(zhì)子C、3.2g的O2和O3都含有0.2NA個氧原子D、5.6g Fe與足量的Cl2反應(yīng)，共失0.2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，11.2L CH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAB、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC、標(biāo)準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD、常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4NAB、0.1mol Na2CO3固體中共價鍵數(shù)為0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：用不含的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
 
．
方法二：在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
．（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
 
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
 
．

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