濃度均為0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液各25mL，分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．①中離子濃度：c（OH-）＞c（CO32-）
B．c（Na+）：①＞②
C．②中離子濃度：c（OH-）＞c（HCO3-）
D．c（CO32-）：①=②
A．①為Na2CO3和NaOH的混合溶液，n（Na2CO3）=n（NaOH）=0.0025mol，由于CO32-存在水解，則c（OH-）＞c（CO32-），故A正確；
B．①中n（Na+）=0.0075mol，②中n（Na+）=0.0025mol，則c（Na+）：①＞②，故B正確；
C．②為Na2CO3溶液，CO32-存在兩步水解，則c（OH-）＞c（HCO3-），故C正確；
D．①為Na2CO3和NaOH的混合溶液，②為Na2CO3溶液，由于①中NaOH的存在，則水解的程度不同，故D錯誤．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

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