5．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
金屬電子流動方向電壓（V）
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁 E→Cu+0.30
A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
C．在四種金屬中乙的還原性最強
D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

分析 根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，以此解答．

解答 解：甲-Cu連接時，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；
    丙-Cu連接時，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；
    丙-Cu連接時，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；
    丁-Cu連接時，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅；
A、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯誤；
B、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；
C、甲、丙、丁的金屬性均強于Cu，但是電壓越大，金屬性越強，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯誤；
D、活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時，活潑金屬甲作負(fù)極，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2D．間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞R＞Z＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
C．對應(yīng)單質(zhì)的沸點：X＞Z＞Y
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（　�。�
A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．六氟化硫分子中的S-F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
D．六氟化硫分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl2的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與T的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動的是（　　）
A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．C2H6與C4H10一定互為同系物
B．C2H4與C4H8一定互為同系物
C．分子量相同的兩種物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)體
D．分子中含有羥基的物質(zhì)一定是醇

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