【題目】下列石油的分餾產(chǎn)品中,沸點最低的是
A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油氣
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,下列溶液的酸性最強(qiáng)的是( )
A.0.01 mol/L的HCl溶液B.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13 mol/L的溶液D.pH=1的HNO3溶液加水稀釋為原來的2倍
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時,若有13g鋅被溶解,電路中就有0.4mol電子通過
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【題目】向l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸鋁銨[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點的溶液呈中性
B. c點溶液呈堿性
C. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. b 點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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【題目】短周期的三種元素X,Y,Z,原子序數(shù)依次增大.X,Y,Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6,X元素原子核內(nèi)無中子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z元素原子最外層電子數(shù)為7.
(1)Y元素在周期表中周期族;Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為;化合物XZ的電子式是;
(3)Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)Z元素的單質(zhì)與大氣污染物(SO2)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HC1氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算:
①取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。
(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL,回答下列問題:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為____g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度_____0.80 mol·L-1 。
②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和等質(zhì)量的水混合溶液濃度 _____0.40 mol·L-1
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A.Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO===3Fe3++NO↑+8H2O
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