【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,容易分解,工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
(1)K2FeO4中鐵化合價(jià)為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作。
(2)氧化過(guò)程中攪拌目的是 由粗品到純品的實(shí)驗(yàn)方法是
(3)上述Fe(OH)3漿料中加入KClO溶液進(jìn)行氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:,控制反應(yīng)溫度30℃ 以下的原因是: 。
(4)結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是: 。
(5)某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】(1)+6 復(fù)合肥(或化肥)(各1分)
(2)充分接觸(加快反應(yīng))重結(jié)晶(各2分)
(3)Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) 防止K2FeO4發(fā)生分解(2分)
(4)增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出(2分) 11∶3(2分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知K2FeO4中鐵化合價(jià)為+6價(jià),硝酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成了氫氧化鐵和硝酸鉀,過(guò)濾后得到的濾液是硝酸鉀溶液,可以用在農(nóng)業(yè)上用作復(fù)合肥(或化肥);
(2)氧化過(guò)程中攪拌目的是充分接觸(加快反應(yīng)),由粗品到純品的實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶;
(3)氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;由于已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,溫度高了高鐵酸鉀會(huì)分解,因此需要控制溫度;
(4)結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液,增大了K+濃度,有利于K2FeO4晶體的析出;
(5)假設(shè)ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量為1mol、2mol,化合價(jià)升高:1×1+5×2=11,氯氣被還原成了-1價(jià)氯離子,被還原的氯元素的物質(zhì)的量是11mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是11:(1+2)=11:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍關(guān)注, 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ___________ 。
反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正 v逆(填>,=,<)
③ 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ,經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
(2)如圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切斷K1,閉合K2、K3,通直流電,一段時(shí)間后試管中產(chǎn)生氣體,如圖所示,據(jù)此分析:
B試管中的氣體是_____(填名稱或分子式);a為電源________(正或負(fù))極。
寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式: __________________。
③若電解一段時(shí)間,A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)B極電極反應(yīng)式為_________________。
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:
甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是: .
當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí),B中 極(填“a”或“b”)增重 g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)“生物界和非生物界具有統(tǒng)一性”的說(shuō)法正確的是( )
A. 具體表現(xiàn)為在無(wú)機(jī)自然界含有的元素在生物體內(nèi)均可以找到
B. 具體表現(xiàn)為在細(xì)胞內(nèi)各種元素的含量和無(wú)機(jī)自然界相同
C. 這種現(xiàn)象的表現(xiàn)之一是細(xì)胞中的氧元素的含量與非生物界中一樣,都是含量最高的元素
D. 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因與細(xì)胞膜的功能特點(diǎn)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金魚(yú)的遺傳物質(zhì)徹底水解后,可得到 ( )
A. 1種五碳糖 、四種堿基、一種磷酸 B. 4種脫氧核糖核苷酸
C. 5種堿基、2種五碳糖、 一種磷酸 D. 8種核苷酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C. BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐
D. Al2O3具有很高的熔點(diǎn),可用于制造熔融燒堿的坩堝
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A.在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫;
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩;
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
回答下列問(wèn)題:
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)) 。
(2)操作A中,在天平上稱取硫酸鈉固體的質(zhì)量為 g。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是 。
(4)① 在配制溶液過(guò)程中,若缺少操作D,將使配制的溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。② 操作C中加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,將使配制的溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列脫水過(guò)程中不屬于取代反應(yīng)的是
①高級(jí)脂肪酸與甘油脫水形成油脂 ②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽 ④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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