Question

3．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C1₂與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl₂2.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫、氯氣的性質選擇合適的除雜劑；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘；
（3）要使干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲的作用是干燥氯氣，依據(jù)氯氣的性質選擇干燥劑；
（4）漂白粉有效成分是次氯酸鈣；
（5）根據(jù)反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，87gMnO₂完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是1mol，據(jù)此解答；
（6）氯氣是黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，且氯氣的溶解性較小，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣能和水反應生成酸，所以氯氣能和堿反應生成鹽和水．

解答 解：（1）鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質氣體，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇到淀粉變藍，所以會看到現(xiàn)象：溶液變藍色，故答案為：溶液變藍色；
（3）甲的作用是干燥氯氣，則甲中盛放濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
（4）漂白粉有效成分是次氯酸鈣，故答案為：次氯酸鈣；
（5）根據(jù)反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，理論上87gMnO₂完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是0.1mol，標況下氣體體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（6）A、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應向高處疏散，故A正確；
B、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應向高處疏散，故B錯誤；
C、氯氣能和水反應生成酸，所以氯氣能和堿反應生成鹽和水，關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，避免氯氣逸出，故C正確；
D、氯氣水中的溶解性較小，關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，不能很好的吸收氯氣，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，是高考題常考內容，熟悉氯氣制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．