Question

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2﹣）=2mol•L^﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），原溶液中c（K⁺）為（　�。�

A．

0.5 mol•L﹣1

B．

1 mol•L﹣1

C．

1.5 mol•L﹣1

D．

2 mol•L﹣1

Answer 1

考點：

電解原理；物質(zhì)的量濃度的相關計算．.
分析：	石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），則陰極發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，結合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答．
解答：	解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O2）==1mol， 陽極發(fā)生電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，                   4mol 4mol 1mol 陰極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑                    1mol 2mol 1mol  2mol  2mol 1mol c（Cu2+）==1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為2mol/L×2﹣1mol/L×2=2mol/L，故D正確． 故選D．
點評：	本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等．