蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe
3+、Al
3+、Fe
2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H
2O
2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
|
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
| 開始沉淀時 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
| 沉淀完全時 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
（填字母序號）．
A．MgO B．Na
2CO
3 C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K
3[Fe（CN）
6]）溶液不變色所需 H
2O
2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe
2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH
2O
2溶液的體積如下表所示．
| |
平行測定數(shù)據(jù) |
平均值 |
| 實驗編號 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗 H2O2溶液的體積/mL |
0.32 |
0.30 |
0.30 |
0.32 |
0.31 |
①Fe
2+與H
2O
2溶液反應(yīng)的離子方程式為
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e
2+
mol．
（3）工業(yè)上常以Mg
2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg
2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg
2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg
2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）
2（s）?Mg
2+（aq）+2OH
-（aq） K
sp=c（Mg
2+）?c
2（OH
-）=5.6×10
-12Ca（OH）
2（s）?Ca
2+（aq）+2OH
-（aq） K
sp=c（Ca
2+）?c
2（OH
-）=4.7×10
-6若用石灰乳替代氨水，
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
．
