已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（    ）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象

裝置的氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關(guān)閉活塞K，氣體顏色在熱水中比在冷水中深

NO2生成N2O4為吸熱反應(yīng)

D

④中燒瓶中形成噴泉

Cl2易溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

　        P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－a kJ/mol

　        4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為：

   A．a(chǎn)＜b               B．a(chǎn)＝b              C．a(chǎn)＞b　         D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：X + Y = M + N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是

  A. X能量一定高于M                 

B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

  C. Y能量一定高于N                  

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，通入x molH2和y mol I2（氣），發(fā)生反應(yīng)H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) =2 HI(g)  改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變（填增大、減小或不變）

⑴、升高溫度——————————                  

⑵、充入更多的H2_____________

⑶、擴(kuò)大容器的體積——————————          

⑷、容器壓強(qiáng)不變時，通入氖氣—————

⑸、容器容積不變時，通入氮氣————————— 

⑹、加入正催化劑————————————

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題。下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．使燃料充分燃燒

B．加大能源開采力度

C．加強(qiáng)能源利用的科技投入

D．合理使用能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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