高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A.ΔH＜0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率


答案　C

解析　升溫，K減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，

這里ΔH代表燃燒熱

B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等

C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)

　　　M

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C．1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取1 mol己烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是 (　　)

A．①中生成7 mol H2O

B．②中無(wú)CO2生成

C．③中最多消耗3 mol Br2

D．④中發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應(yīng)的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時(shí)c(D)為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某100 mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.15 mol·L－1  B．0.3 mol·L－1

C．0.225 mol·L－1  D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是       。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的      。

a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去        （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含      （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是                      。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為       mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將      （填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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同步練習(xí)冊(cè)答案