【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同

【答案】C

【解析】

試題分析: A、、降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動,同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少,說明平衡向右移動,正反應(yīng)放熱,A項錯誤;B、平衡時,右邊物質(zhì)的量不變,由圖可以看出達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為:2:2.2=10:11,B項錯誤;C、達(dá)平衡(Ⅰ)時,右邊氣體的物質(zhì)的量不變,仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等,設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,則有:2:x=2.2:2.8,解得x=28/11mol,即物質(zhì)的量減少了3mol—28/11mol=5/11mol,所以達(dá)平衡(Ⅰ)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11,C項正確;D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動,M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的,D項錯誤;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領(lǐng)域都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱)中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)實驗測得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下表所示。已知400600催化劑的催化效果較好,結(jié)合生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。

(4)欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A.向裝置中通入氮?dú)馇冶3煮w積不變 B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時轉(zhuǎn)移SO3

(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題,

(一)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下:① 鴨肉、② 面粉、③ 黃瓜、④ 食鹽。請回答:

1)富含淀粉的是 (填序號,下同)。(2)富含蛋白質(zhì)的是 。

3)富含維生素的是 4)屬于調(diào)味劑的是 。

(二)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是

A.玻璃 B.陶瓷

(2)鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為 ;

A.O2+2H2O + 4e- = 4OH- B.Fe - 2e -= Fe2+

(三)含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+Na+、Cl等)的處理工藝流程如下圖所示。

請回答:

1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 (填字母)。

a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒

2)調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是 (填字母)。

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

3Na2SHg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

4)該廢水經(jīng)處理后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42

濃度(mol/L

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

(1)用電子式表示H2O的形成過程 。

(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號)。

(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2]

(4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為 ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

(1)有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列裝置如圖:

該電池的陽極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。

2在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O

已知:①2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ/mol

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)△H = -157 kJ/mol

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:__________。

3在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示:

序號

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對比實驗的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。

②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實驗,原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:

回答下列問題:

1SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是

2工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時,在2L的密閉容器中充入COH2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

3為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動車尾氣中CONOCxHy的排放量意義重大。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。

已知:N2O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請解釋:

隨空/燃比增大,COCxHy的含量減少的原因是 。

當(dāng)空/燃比達(dá)到15后,NO減少的原因可能是 。

4一定條件下H2CO合成CH3OH,CH3OH再轉(zhuǎn)化成為CH3OCH3,轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

250℃、壓強(qiáng)不變的密閉容器中,加入2molCH3OH,一段時間后上述反應(yīng)達(dá)平衡,體系放出熱量11 kJ;若同一條件下加入0.2mol CH3OCH30.2mol H2O,一段時間后上述反應(yīng)達(dá)平衡,體系的熱效應(yīng)為 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號,下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 ,屬于同種物質(zhì)的是 。

A.O2和O3 B.D和T C.

D. E.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥,可由芳香烴A為起始原料合成:

回答下列問題:

(1)B的官能團(tuán)名稱為____________,D的分子式為____________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)類型為____________,上述流程中,反應(yīng)類型與①相同的還有____________(填反應(yīng)序號)。

(3)反應(yīng)④除了生成E外,另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

(4)寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

已知:

(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜共有四個峰,且峰面積比為6:2:2:1的是______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)銅原子的核外未成對電子數(shù)目為___________。

2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。

3NF3可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:

2NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___________。

4BF3與一定量水形成(H2O2BF3晶體QQ在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括___________(填序號).

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為___________,陰離子的中心原子軌道采用12s原子軌道與______________________原子軌道雜化。

5)將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深盔色(一種銅離子的配位化合物).

該反應(yīng)的離子方程式為___________。

6)金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)(鉀型).則晶體中的配位數(shù)為___________;若晶體的密度為ρg/cm3,鐵原子半徑為___________cm(用含ρNA的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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