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8．關于原電池和電解池的敘述，正確的是（　�。�
A．電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生還原反應
B．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)
C．原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成
D．電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極

分析 A、根據(jù)得失電子判斷反應類型；
B、不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應；
C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成；
D、電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向正極．

解答 解：A、電解池陽極上和原電池負極上都是失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故B正確；
C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成，故C錯誤；
D、電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向正極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度中等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是（　�。�
A．觀察兩者的顏色B．觀察兩者的狀態(tài)
C．通入溴的四氯化碳溶液D．通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀態(tài)下的辛烷22.4L完全燃燒產(chǎn)生CO2分子數(shù)為8NA
B．18克水所含的電子數(shù)為10NA
C．46克NO2和46克N2O4中所含原子數(shù)均為3NA
D．1L2molL的Mg（NO3）2溶液中含NO3個數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有D、E（填字母）．
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有B（填字母）．
（3）在制氯氣的實驗中，能用于除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A（填字母）．
（4）能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有A（填字母）．
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是防止倒吸．
（6）有以下幾種物質(zhì)：①FeCl3固體  ②液態(tài)氯化氫   ③金屬鈉   ④蔗糖    ⑤純醋酸     ⑥KNO3溶液    ⑦石墨    ⑧NH3  ⑨Cl2填空回答（填序號）：
I．以上物質(zhì)中能導電的是③⑥；
Ⅱ．以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
Ⅲ．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu-2e-═Cu2+
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2．下列說法正確的是（　�。�
A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則\frac{{{m_1}-{m_2}}}{ρS}=h
B．鋅電極上發(fā)生還原反應
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，電負性最大的是（　�。�
A．CsB．OC．BeD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物．
（1）鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1．
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是SO42一，其中心原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列BC（用序號作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為ZnO．
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