【題目】下列不能作為海水淡化方法的是
A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過(guò)濾法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)立方烷是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),如圖所示:
①立方烷的分子式為:________
②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要_____mol氯氣。
(2)己烷的同分異構(gòu)體有_________種。
(3)分子中含有56個(gè)氫原子的烷烴的分子式為_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是 ( )
A. 鋁片不需要特殊的保護(hù)方法 B. 炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹
C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng),若放出氫氣的體積比為1:2:3,則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:1
B.1:2:3
C.6:3:2
D.1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 用電器上每通過(guò)4mol電子,電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)298K時(shí),0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng): Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________。
(2)如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________(用文字表達(dá));由圖2判斷,4min到6min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)序號(hào))。
a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積
(4)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的相關(guān)結(jié)論正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。
(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為___________________(填化學(xué)式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______________,判斷依據(jù)是_______________。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別___________________________。
(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時(shí),若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。
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