（12分）理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學(xué)習(xí)小組開展了探究性實驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實驗，結(jié)果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當(dāng)以相同速率分別通人CO2或SO2，通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒�，可以確定，將足量SO2緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實驗I中，通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有  。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度。
④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后，進(jìn)行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL
稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
 35mL
稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
 35mL
稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
 35mL
稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結(jié)論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO3的溶解是_______過程；
b：Na2CO3的溶解是_______過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應(yīng)之和。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗和研究。
（一）【提出假說】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3沉淀；
假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)2沉淀；
假設(shè)三：                                        ；
（二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當(dāng)計算來判斷，假設(shè)              是正確的。
（三）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
② 儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實驗操作是                 。
③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。
④ 數(shù)據(jù)記錄：
 
B裝置的質(zhì)量（g）
C裝置的質(zhì)量（g）
D裝置的質(zhì)量（g）
實驗前
15.4
262.1
223.8
試驗后
6.1
264.8
230.4
（四）【實驗結(jié)論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。孩貼H4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質(zhì)會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響
B.向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+ + OH– = NH3?H2O
C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和(NH4)2SO4
D.工業(yè)上用NH3等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(4)假設(shè)A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有________________________
_____________________________________________________________________。
(5)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。
（1）請你幫助該學(xué)生完成下列實驗設(shè)計的內(nèi)容：
編號
操作方法
實驗?zāi)康?br />
A
 
探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B
放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘并用植物油液封
 
C
 
探究鐵在有空氣和水時的生銹情況
（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：                                                               。
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩              （填“更易”或“更難”）生銹。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組在進(jìn)行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經(jīng)檢驗雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               ；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度               ；
（4）根據(jù)計算結(jié)果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是
A．將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是                  。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                              。
③裝置F的作用是____     。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入   （填寫試劑或用品名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

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同步練習(xí)冊答案