Question

【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　�。�

A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。

n（H2SO4）濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，

剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，

鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，

設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O

2xmol xmol

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

ymol ymol

則有：

解之得：

所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4。