【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑不正確( )
A. 經(jīng)常曬太陽 B. 經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經(jīng)常飲用牛奶、豆奶 D. 適量補(bǔ)充維生素D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇,在T ℃下,將1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。
(1)按曲線Ⅰ計算反應(yīng)從0到4 min時,v(H2)=____________________。
(2)在T ℃時,若僅改變某一外界條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示,則改變的外界條件為_______________________________________;
反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行,計算達(dá)到平衡時容器中c(CO2)=______________。
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填字母)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B.3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣,D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為_______;B+D→C的化學(xué)方程式為______________。
(2)B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________,請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________;_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C. 反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D. 形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A 和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一化學(xué)興趣小組,探究從某工業(yè)廢水(含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+)中回收FeSO4制備綠礬(FeSO4·7H2O),同時回收金屬銅的方法,以減少污染并變廢為寶。以下是他們設(shè)計出的回收流程圖,回答有關(guān)問題:
(1)加入的金屬①為(填物質(zhì)名稱)______________,加入②后反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)操作②的名稱為_________________,用到的玻璃儀器有______________________。
(3)反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)①的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________________________。
(4)母液中含有的離子有(填離子符號):_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射波長為_____(填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中,第一電離能較大的是_____(填元素符號),其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低,原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶胞的密度是ρ g cm-3,則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm,與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,硫酸的濃度越大,產(chǎn)生氫氣的速率越快
C.恒壓時,增加惰性氣體的量,原化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D.增大反應(yīng)物濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31,則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
(5)在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫)
(7)現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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