在酸性的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、NO3-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：酸性溶液中，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重信息的抽取和復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意歸納常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（　　）
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、CH3COO-、HCO3-、NH4+、Na+等離子．
（1）若溶液中還存在較多的H+，則溶液中可能含有上述離子中的
 
，其它離子不存在的理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）若溶液中還存在較多的OH-，則溶液中可能含有上述離子中的
 
，其它離子不存在的理由是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)?div id="jdcjizp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色
 
，這表明
 
，這種現(xiàn)象稱(chēng)為
 
．
（2）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氟里昂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、氟里昂是含氟、氯元素的多鹵代烴
B、氟里昂的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C、氟里昂在一定條件下能產(chǎn)生氟原子，在損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)中起催化作用
D、氟里昂在一定條件下能產(chǎn)生氯原子，在損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)中起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
A、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B、平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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