將一定質(zhì)量的鋅粉與100 mL 18.5 mol·L-1的濃H2SO4混合，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6 L（設(shè)濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應(yīng)后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應(yīng)的鋅為 （   ）
A．0.9 molB．1.2 molC．1.5 molD．1.8 mol
C
由反應(yīng)式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,不論生成SO2還是H2，Zn的物質(zhì)的量都與氣體的物質(zhì)的量相等。
故n(Zn)=n（氣）=="1.5" mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是（   ）
A．Na+、OH-、Cl-
B．Na+、、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-
D．K+、、MnO-4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是     幣，黑色物質(zhì)是           ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為                               ，綠色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為                               。要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用          ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         ，充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為        色。
（2）其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是      幣，表面一直未被氧化的原因是        。
（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，寫出溶解時的化學(xué)方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的錢幣，則選用            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對所有金屬來說，以下敘述正確的是(    )
A．在室溫時都是堅硬的固體
B．都是熱和電的良導(dǎo)體
C．具有延展性
D．密度都大于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經(jīng)干燥后，稱得質(zhì)量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。
 
請回答：
(1) 寫出A、B和E的化學(xué)式：A              ，B              ，E              。
(2) 寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用                                     。
(3) 寫出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
①                                                      
③                                                      
④                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　　）
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉方法不正確的是：

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