Question

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)密閉容器中的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

 2NH₃（g）；△H＜0． 400℃、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
• B、點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡
• C、點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣
• D、其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n（H₂）比圖中d點(diǎn)的值大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)．

解答： 解：A．反應(yīng)物起始濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低，反應(yīng)速率降低，點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，故A正確；
B．當(dāng)n（NH₃）和n（H₂）不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，點(diǎn)c未達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處，n（NH₃）和n（H₂）不再發(fā)生變化，則已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n（N₂）一樣，故C錯(cuò)誤；
D．由于該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)放熱，400℃到500℃，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即500℃時(shí)，n（H₂）比圖中d點(diǎn)的值大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．