【題目】向含Fe2、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31

C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

【答案】D

【解析】

向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I-Fe2+Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段代表Fe2+的變化情況,線段代表Br-的變化情況;通入氯氣,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中nI-=2nCl2=2mol,溶液中nFe2+=2nCl2=2×3mol-1mol=4molFe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知nI-+nBr-=2nFe2+),故nBr-=2nFe2+-nI-=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)分析可知,線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,不是氧化溴離子,故A錯(cuò)誤;

BnFeI2):nFeBr2=nI-):nBr-=2mol6mol=13,故B錯(cuò)誤;

C.由分析可知,溶液中nBr-=2nFe2+-nI-=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤;

D.線段IV表示一種含氧酸,且IIV表示的物質(zhì)中含有相同的元素,該元素為I元素,已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為:,則該含氧酸為HIO3,即:線段表示HIO3的變化情況,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的有( )個(gè)

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率 ,并可以使平衡移動(dòng)。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅材料在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用,下列說法正確的是(

A.熔沸點(diǎn)比較:金剛石<SiC

B.SiCSi原子的配位數(shù)為4

C.Si12與單晶硅互為同分異構(gòu)體

D.1molSiO2中含有2molSi-O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH32NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng):3OH+ Fe3+ Fe(OH)3

D. Na2O2投入水中:2Na2O22H2O = 4Na4OHO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:2Al3++3S2Al2S3

D.FeS去除廢水中的Hg2+Hg2+ + S2HgS↓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2

正確; Cl2過量,Fe2、I均被氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg22HCO4OH=Mg(OH)2 2CO2 H2O

正確;Mg(OH)2MgCO3更難溶

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO

正確;H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Na2O2固體溶于水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2

正確; Na2O2是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

(3)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是________價(jià),其基態(tài)原子電子排布式為____________

(4)PO43的中心原子的雜化方式為__________,鍵角為_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(6)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A.第一電離能:ClSPSi B.共價(jià)鍵的極性:HFHCIHBrHI

C.晶格能:NaFNaClNaBrNaI D.熱穩(wěn)定性:MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

(7)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_____________;已知Ca2+F半徑分別為a cmb cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAM為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為___________________g·cm3(不必化簡(jiǎn))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為32的是

A.①③B.②④C.①④D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm(B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.元素的第一電離能:OHB

B.Xm中,硼原子軌道的雜化類型有sp2sp3

C.配位鍵存在于45原子之間和4、6原子之間

D.m=2NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案