Question

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實驗室通過如下過程制備二氧化氯．
下列說法正確的是（ ）
A.電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++3Cl﹣ 2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NH4Cl溶液中加入鹽酸進行電解得到NCl3 ， NCl3溶液氮元素化合價﹣3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應的化學方程式為：NH4++2H++3Cl﹣ 3H2↑+NCl3 ， 故A錯誤； B．上述分析可知NCl3與NaClO2按一定物質(zhì)的量之比混合，在溶液中恰好反應生成ClO2與NH3 ， 由氫元素守恒可知，有水參加反應，1molNCl3得到1molNH3 ， 由ClO2﹣、ClO2中Cl原子與O原子之比均為1：2，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣ ， 故B正確；
C．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 ， 故C錯誤；
D．明礬凈水的原理是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附性，吸附懸浮雜質(zhì)，不能吸收除去飲用水中殘留的NaClO2 ， 故D錯誤；
故選B．