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【題目】碘的熔、沸點低，其原因是(　　)

A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小

C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價鍵的鍵長較長

【答案】C

【解析】碘單質為雙原子分子，屬于分子晶體，分子間作用力較弱，其熔、沸點較低，與非金屬性、I—I鍵能、I—I鍵長無關；C正確；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物。化合物a～g的轉化關系如圖所示(部分產物己略去)。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑的大�。�C>D>B

B. a中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物

C. B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物

D. 工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I是常見有機物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質。

已知：CH3CH2Br＋NaOH

（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2，7.2g H2O，則A的結構簡式為____________。

（2）D分子中含有官能團的名稱為_____________；

（3）①的反應類型為____________

（4）G可能具有的性質為__________。

a.與鈉反應 b.與NaOH溶液反應 c.易溶于水

（5）請寫出②和⑦的化學方程式：

反應②_________________；

反應⑦_________________；

（6）J是有機物B的同系物，且比B多3個碳原子，J可能的結構有___種，寫出其中含3個甲基可能的結構簡式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：

(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；

(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；

(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現象為_____________________；

(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；

(5)E物質分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現象是___________________________________，

檢驗B電極上產生的物質的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應化學方程式是___________________________________。

②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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