利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉化率為________。

(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式________________________________________________________________________。

                      

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為________。


(1)c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)　<

(2)60%

(3)AC

(4)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋

(5)16/29[]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下述對乙烯和聚乙烯的描述不正確的是　(　　)

A.乙烯是純凈物,常溫下為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài),是混合物

B.乙烯和聚乙烯性質均活潑,易發(fā)生加成反應

C.取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質量分別相等

D.取等物質的量的乙烯和聚乙烯,完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


課題式課堂教學是研究性學習的一種方式,其基本教學模式為:

如圖是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段,甲同學設計的是證明CO具有還原性的實驗裝置。

(1)實驗時應先點燃　　                  　(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質試管中反應的化學方程式為　　　　　　　　            　　　　。

(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶內(nèi),然后再處理。如圖是他設計的貯氣瓶,尾氣應從　　　    　(選“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

(4)丙同學質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此,他設計在CO通入CuO之前,應先通入澄清石灰水,以比較排除CO與澄清石灰水反應,試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要　　　　　　,理由是 　                        。

(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體,則應如何設計才能達到實驗目的?　                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)>v(逆)

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(       )

A．在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度

B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2

C．將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D． 潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2~3次

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科目：高中化學 來源： 題型：


MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：

（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應的離子方程式是                                                。

（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式                                       ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。

②陽極的電極反應為                                    。

③B物質是          （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是                     。

④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（           ），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為            。

上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度是            （精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(   )

A.(2011·廣東高考)纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色

B.(2011·廣東高考)蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬于電解質

C.(2011·福建高考)蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

D.(2012·江蘇高考)向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質均發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A．1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 

ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)  ΔH＝－91.5 kJ/mol

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