Question

【題目】某課外活動(dòng)小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。請回答下列問題：

（1）判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl－）的測定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。

Answer 1

【答案】 由黃色變?yōu)檠�紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（或者只說出現(xiàn)血紅色，半分鐘內(nèi)不變色也可以） 偏高 85.5%

【解析】(1)反應(yīng)過程中用含Fe3+的溶液作指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，溶液由黃色變?yōu)檠�紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：溶液由黃色變?yōu)檠�紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，因?yàn)橄跛徙y的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+，導(dǎo)致測得過量的Ag+偏少，則與Cl-反應(yīng)的Ag+的量會(huì)偏高，即n(Cl－)的測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；

(3)根據(jù)關(guān)系式KSCN～AgNO3可知，過量的AgNO3的質(zhì)量為0.2 mol/L×0.02 L×170g/mol=0.68g，則根據(jù)：CuCl22H2O～2AgNO3，可知樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量為： =0.855g，則原CuCl22H2O晶體的純度為×100%=85.5%，故答案為：85.5%。