18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

分析 A．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C．不同物質(zhì)組成的為混合物；
D．和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水是氧化鈉，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)屬于過(guò)氧化鈉，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．液氨是液態(tài)氨氣屬于純凈物，氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，注意兩性氧化物給你的理解，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）
B．使紅色布條褪色（Cl2）
C．氯水能夠?qū)щ姡–lO）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解該混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL時(shí)，停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵片粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氧化亞鐵粉末溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng) 的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物質(zhì)D與物質(zhì)F的溶液反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中從白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過(guò)選擇（圖1）裝置A或B來(lái)測(cè)定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)室提供的是500mL量筒，則實(shí)驗(yàn)中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤(pán)天平稱取樣品，應(yīng)選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過(guò)氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應(yīng)會(huì)放熱而影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測(cè)得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填偏大或偏�。�
（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液．

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