汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若縮小體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)該條件下反應(yīng)__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
(4)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
t1：增大NO的濃度
t2：降低溫度
(1)B　(2)增大　減小
(3)ΔG＝ΔH－T·ΔS
＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)
＝－69.79 kJ/mol＜0
故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．（2分）
(4)（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個(gè)即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，P為可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計(jì)）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達(dá)到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為       。請(qǐng)說明理由？
⑶A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
⑷B中反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號(hào)）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請(qǐng)回答下列問題：
(1)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為______________L，SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)若起始時(shí)加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則χ、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________，χ、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）
A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)
B．x = 3
C．x =" 4"
D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：，下列說法確的是（　　）
A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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