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對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應；③Na與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量或濃度，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：在溶液中的反應，若反應產物與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，反應物相同，生成物也相同，則就能用同一離子方程式表示，若反應產物與反應物的量有關時，不能用同一個離子方程式表示，以此來解答．
解答： 解：①KHCO3少量時，發(fā)生反應為：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3過量時發(fā)生反應為：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，反應產物不同，則不能用同一離子方程式表示，故①正確；
②Na2CO3溶液與稀鹽酸反應，鹽酸量少，反應生成亞硫酸氫鈉，離子反應為：CO32-+H+═HCO3-，而鹽酸量多時，反應生成二氧化硫和水，離子反應為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一個離子方程式來表示，故②正確；
③Na與燒堿溶液反應無論以何種量混合，二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，可以用同一離子方程式表示，故③錯誤；
④Fe與稀硝酸反應，Fe不過量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe過量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個離子方程式來表示，故④正確； 
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查，注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B、分子式為C4H7ClO2可與NaHCO3產生CO2，可能結構有3種
C、分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D、用
Br2
CCl4
溶液可采用分液方法可除去甲苯中混有的苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國康乃爾大學的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子，有關該有機分子的說法正確的是（　�。�
A、該有機物所有原子一定在同一平面
B、該有機物屬于苯的同系物
C、該有機物分子中含有21個碳原子
D、該有機物一氯代物只有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程
B、若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
C、在處于C點狀態(tài)的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能夠大量共存
D、在處于E點狀態(tài)的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在AgNO3溶液中依次滴加同濃度的NaCl、Na2S溶液，可證明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
B、△S＞0的反應在一定條件下不一定可以自發(fā)進行
C、以Al作陽極，Fe作陰極，可以實現鐵上鍍鋁
D、工業(yè)合成SO3不采用高壓是因為增大壓強對SO2的轉化率影響不大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、溶液D、乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應的化學方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（濃）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質．25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
（1）已知步驟Ⅰ有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
 
．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是
 
（填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是
 
．
（4）產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為
 
．

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