下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B、飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
D、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉；
D．電子不守恒．
解答： 解：A．藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液的離子反應(yīng)為I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A正確；
B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量的離子反應(yīng)為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；
C．鈉投入CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C正確；
D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A、H+、Na+、OH-、NO3-
B、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、NH4+、H+、HCO3-、SO42-
D、Ag+、Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3．則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、
m2
m1
×44
B、
m3
m1
×44
C、
m3-m1
m2-m1
×44
D、
m2-m1
m3-m1
×44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓          CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O         NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C、H++OH-=H2O                   NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓              BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)酸大小比較正確的是（　�。�
A、H2SO4＞CH3COOH
B、HClO3＞HClO4
C、H3PO4＞HNO3
D、H2CO3＜HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1；F能使Br2的CCl4溶液褪色．回答下列問題：

（1）寫出C和E的官能團(tuán)名稱：C
 
；E
 
．
（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D
 
；C→F
 
．
（4）由A生成B和C化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）某烴的含氧衍生物G含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A小8，則其分子式可能為
 
．
①若G能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)有
 
種，結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）；②若G分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應(yīng)生成二溴代物，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶
體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應(yīng)（ I）在密閉容器中一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
b．TaI4和I2的濃度相等
c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當(dāng)保護(hù)胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進(jìn)度．碳酸氫鈉片、達(dá)喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比
 
1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來進(jìn)行滅火．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）達(dá)喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達(dá)喜3.01g，加入2.0mol?L-1
鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，則達(dá)喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示20Ca的基態(tài)原子的核外電子排布不正確的是（　�。�
A、
B、
C、1s22s22p63s23p64s2
D、1s22s22p63s23p63d2

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