【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動

B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí),正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Na++e-=Na

【答案】D

【解析】

放電時(shí),為原電池,Na作負(fù)極、Ni作正極;充電時(shí),為電解池,Ni作陽極、Na作陰極。

A.放電時(shí),Na失電子作負(fù)極、Ni作正極,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動,所以ClO4向負(fù)極移動,故A正確;

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極;充電時(shí)Ni作陽極、Na作陰極,則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na,所以充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2,故B正確;

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Nae=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e═2CO32+C,故C正確;

D.放電時(shí),為原電池,Ni作正極,Na作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),極反應(yīng)為Nae=Na+,故D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則化學(xué)方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL bmol·L1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系不正確的是

A. a=20

B. b=0.1

C. C點(diǎn):c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)

D. D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(●)位于立方體頂點(diǎn),Y(○)位于立方體中心。試

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為____________。

(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

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【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):FeFe3+2Fe2+

D. 1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(  )

C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amol B A、B、C的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化、邌挝粫r(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B A、B、C的分子數(shù)之比為132

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A. 2,3,3-三甲基丁烷 B. 2-甲基乙烷

C. 2-甲基丁烯 D. 2,2-二甲基戊烷

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