含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO2，充分反應后，將溶液在一定條件下進行蒸干，得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m 與通入氣體體積V(CO2)的關系如圖。如下說法正確的是
A．晶體物質(zhì)：a點是NaOH；b點是Na2CO3；c點是NaHCO3
B．a(chǎn)→b 和 b→c 兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質(zhì)
C．整個過程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D．若通入V2=1．344 L (標況) 氣體，則m2=13．12 g
BD

試題分析：
A、b點是Na2CO3．10H2O，錯誤；B、都含Na2CO3晶體，正確；C、電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，錯誤；
D、正確．  nNaOH =4/40=0．1           nCo2= 1．344/22．4=0．06 
2 Na OH+ CO2 = Na2CO3+ H2O      Na2CO3+ H2O+ CO2 =" 2" NaHCO3   
2      1       1                1            1         2
0．1    0．05     0．05             0．01           0．01      0．02
Na2CO3．10H2O:  0．05 - 0．01=0．04     NaHCO3: 0．02
m總="m" NaHCO3 +m Na2CO3。10H2O =0．02*84+0．04*286=13．12（g）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
         （填字母序號）。
a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：
實驗方案
預測現(xiàn)象
預測依據(jù)
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。
 
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                                    ，所發(fā)生反應的化學方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是     （填編號）。
A．有氣體生成B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁
（3）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為               。
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是
A．鈉的熔點較低B．鈉的密度較小
C．鈉的失電子能力較強D．鈉的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為______________％。
（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是  ___ 。
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_______（選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)
待測液（mL）
0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)
終讀數(shù)
第一次
  20.00
1.00
21.00
第二次
  20.00
如右圖Ⅰ
如右圖Ⅱ
 
①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為               。
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω(NaHCO3)=                          。
③該同學測定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是        （選填編號）。
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na2O2的敘述不正確的是(　　)
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g
C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（   ）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是
A．無水酒精B．蒸餾水C．苯D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是                      (    )
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應
C．均可與CO2發(fā)生化合反應D．均是典型的堿性氧化物

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