Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點(diǎn)－80℃，沸點(diǎn)138℃。常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。

（1）寫(xiě)出S₂Cl₂的電子式_____________________，該分子中Cl—S的鍵長(zhǎng)_______S—S的鍵長(zhǎng)（填“＞”，“＜”或“＝”）。

（2）S₂Cl₂遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為      ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ____ 。

（3）HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>                           ，沸點(diǎn)由高到低的順序

為                          。

（4）寫(xiě)出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

 

Answer 1

【答案】

（1） ； ＜ ；（2）V形；sp²；

（3）HF＞HCl＞H₂S ； HF＞HCl＞H₂S ；  （4）2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂ ↑+3S↓+4HCl

【解析】

試題分析：（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以S原子半徑大于氯原子半徑，故Cl－S的鍵長(zhǎng)＜S－S的鍵長(zhǎng)。

（2）S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，S原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+1＝3，故二氧化硫?yàn)閂形，S原子形成sp²雜化。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性F＞Cl＞S，因此氫化物穩(wěn)定性是HF＞HCl＞H₂S；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)比硫化氫高，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S。

（4）S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），由原子守恒可知還生成水，所以根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。

考點(diǎn)：考查電子式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道判斷以及元素周期律的應(yīng)用