Question

8．下列實驗與鹽類水解無關的是（　�。�

• A． FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
• B． 在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)CuCl₂溶液以制備CuCl₂•2H₂O
• C． 將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中以制備氫氧化鐵膠體
• D． 實驗室配制硫化鉀溶液時加入適量KOH溶液

Answer 1

分析 A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中是 利用強酸制備弱酸原理；
B．加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應在氯化氫氣流中抑制其水解；
C．氯化鐵與水加熱反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
D．硫化鉀溶液中水解溶液顯堿性，加入KOH溶液會抑制鹽的水解．

解答 解：A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中，生成氯化亞鐵和硫化氫，符合強酸制弱酸的規(guī)律，促進硫化亞鐵的溶解平衡正向移動，與鹽類水解無關，故A選；
B．由于CuCl₂在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到無水CuCl₂的合理方法是，讓CuCl₂•2H₂O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，與水解有關，故B不選；
C．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，與水解有關，故C不選；
D．在配制硫化鉀（K₂S）溶液時，硫離子水解溶液顯堿性，為了防止發(fā)生水解，應加入對應堿，可以加入少量的氫氧化鉀，與水解有關，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型結合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性是解題關鍵，題目難度不大．