【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·
mol-1。下列敘述正確的是( )
A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ·mol-1
D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,能大量共存的離子組是
A. 遇酚酞試劑變紅的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-
C. 常溫下pH<7的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D. 無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( )
A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )
A.H2 B.CCl4 C.Cl2 D.F2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物,其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔、鉛及硫氧化合物等,一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起N2和O2反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol,平衡時(shí),5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol,則N2的反應(yīng)速率是____________。
(2)恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號(hào))。
A.消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。溫度升高,平衡常數(shù)將會(huì)
_____________(填“增大、或“減小”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。
(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)水。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
由此請(qǐng)寫出發(fā)射火箭時(shí)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則
A. 分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3 B. 分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的CO 2 比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測(cè)定)。0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收,堿石灰增重 39 g ,求:
(1)該烴的分子式(要寫計(jì)算過程)。(2)該烴有多少種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________,甲烷的電子式是__________ (填序號(hào))。
(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________(只寫第一步),該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體
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