Question

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+ Na+
陰離子	NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）。

（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 __________________。

Answer 1

【答案】 負(fù) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì)，電解硝酸銀溶液生成物中有硝酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以B是硝酸銀，甲中溶液pH變大，則該溶液為氯化鈉溶液，即A為氯化鈉，則C是硫酸鈉。

（1）. c電極上析出金屬，則c為陰極， M為負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）. 通過以上分析知，甲燒杯中的電解質(zhì)為氯化鈉，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

（3）. 該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極，所以鋅電極相當(dāng)于直流電源的M極，故答案為：M；

（4）. 二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。