【題目】(1)分別寫出下列物質(zhì)的電子式:
N2______________ NaOH______ H2O2_________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):_________。
二氧化氮與水反應(yīng):___________。
銅和濃硫酸加熱反應(yīng):___________ 。
【答案】 Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 ↑ 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
【解析】
(1)氮?dú)庵写嬖诘I,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>;
氫氧化鈉屬于離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷,鈉離子直接用離子符號(hào)表示,氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子,電子式為;
雙氧水為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵,雙氧水的電子式為:;
(2)單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),硅被氧化,氫被還原,生成Na2SiO3和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3+ 2H2↑;
二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+ H2O =2HNO3+ NO;
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + 2H2SO4= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說(shuō)法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體
B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
C. 向溴水中分別通入乙烯和加入苯,都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象,但原因不同
D. 芳香烴和的一氯代物都只有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。
(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH-,液氨比水更難電離,試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
(2)25℃時(shí),亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=_______(保留三位有效數(shù)字)。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1;
反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1;
反應(yīng)III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1。
則反應(yīng)Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。
(4)T1℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖1所示。
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。
②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(填字母標(biāo)號(hào))。
(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為
C. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為:
D. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。
A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
①已知反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1 molNO2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 CH3OH實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在1L的密閉容器中,充入lmolCO2和 3molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______
③工業(yè)上,CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是_____。(雙選)
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為 50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
(2)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;
反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1;
則反應(yīng)IV:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。
(3)T1℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。(M(尿素)=60g/mol)
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______。
②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____(填曲線標(biāo)記字母)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是___。
(2)第一次焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):___。
(3)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為___;___。
(5)“過(guò)濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=___。
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