下列物質中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A、SO2
B、CO
C、MgO
D、Cu（OH）2
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
解答： 解：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．
A．SO2是非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．CO既不和酸反應，也不和堿反應，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．MgO與酸反應生成鹽和水，且為氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；
D．Cu（OH）2是堿，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生酸性氧化物、堿性氧化物的概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、氯化鋁是電解質，故可電解其水溶液獲得金屬鋁
B、晶體硅硬度大，可用于制作半導體材料
C、SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D、MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物①CH2OH（CHOH）4CH3 ②CH3CH2CH2OH　　③CH2=CH-CH2OH　�、蹸H2=CH-COOCH3　�、軨H2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　　）
A、③⑤B、②④C、①③⑤D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

AlCl3在圖反應中作催化劑，分子③中碳原子的雜化類型為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、CO2
C、苯
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含鐵元素的物質有很多，在生產、生活中應用廣泛．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?br />指出下列化合物中鐵元素的化合價：
Na2FeO4
 
  Fe2O3
 
 FeO
 

取少量某油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式
 
．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈
 
色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是
 
．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類：

如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上兩組物質中，每組里與別的兩物質的類別明顯不同的物質依次是（填化學式）
 
；
 
．寫出能用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一個化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用，現(xiàn)有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
 
．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是
 
．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是
 
，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是
 
．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3?H2O （s） 脫水反應的熱化學方程式是
 
．
（5）產品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產品中Na2CO3的質量分數(shù)是
 
．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質．請回答：
（1）氣體X的化學式為
 
，反應II的化學方程式為
 
．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有
 
．
（3）電解200kg 質量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為
 
（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是（　�。�
A、碘單質B、濃硝酸
C、濃鹽酸D、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應式為：2CuFeS2+O2  
  △  
.
 
Cu2S+2FeS+SO2，關于此反應，下列說法不正確的是（　�。�
A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
B、每生成1mol SO2，反應中共轉移6mol電子
C、該反應中有兩種物質作氧化劑
D、CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為2：1

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