已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg
B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是

A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是  

A．SO2+H2OH2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
C．通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．NO2溶于水 B．Na2O2溶于水 C．Cl2溶于水 D．CaO溶于水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2 
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L  
C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2 
D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

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同步練習(xí)冊答案