Question

10．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
（1）在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁（填物質(zhì)名稱）．
（2）為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，其中AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氣體，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
乙同學(xué)：認為測定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖中Ⅰ裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氣體的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）
①本試驗中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落．
②廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項的標號）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl₄
③實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
④丙同學(xué)認為，乙同學(xué)的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最簡單的改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．（若可行，則此空格可不作答）．丁同學(xué)仔細思考了丙同學(xué)的裝置后，認為此裝置所測得的樣品中AlN含量偏�。�其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．為不考慮空氣中少量水蒸氣的影響時，只要用圖中的Ⅲ或Ⅳ兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)不一定完全反應(yīng)進行判斷；
（2）由題目信息可知，由于AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂、并放出NH₃，據(jù)此生成方程式；
①檢查氣密性的關(guān)鍵是整個體系要處于密閉狀態(tài)，常用的方法有：密封氣體利用氣體的熱脹冷縮或液封氣體形成液面高度差，具體操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落；
②X處在上層，密度比水小，且不容易水、不吸收氨氣，用于隔離氨氣與水，注意由于苯易揮發(fā)，會浪費試劑、影響氨氣體積測定；
③計算出氨氣的體積為aL的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算出AlN的物質(zhì)的量，進而計算AlN的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)；
④II中NH₃極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定，所以不可行，所作的改正為：在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣；通過測定氨氣的質(zhì)量（即實驗中硫酸增重量）來推算氮化鋁的質(zhì)量，因為有一部分氨氣留在錐形瓶中，反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣無法全部被稀硫酸吸收，因此實驗測得AlN的質(zhì)量分數(shù)將偏小，裝置Ⅲ是通過反應(yīng)前后總質(zhì)量減少來測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，這里的干燥管作用是吸收被NH₃帶出來的水蒸氣（反應(yīng)放熱，更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被NH₃帶走），若用IV，則NH₃被吸收，反應(yīng)前后幾無質(zhì)量差，據(jù)此答題．

解答 解：（1）反應(yīng)物中有氧化鋁固體可能未反應(yīng)完而留在AlN中，
故答案為：氧化鋁；
（2）由于AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂、并放出NH₃，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，
故答案為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
①檢查氣密性的關(guān)鍵是整個體系要處于密閉狀態(tài)，常用的方法有：密封氣體利用氣體的熱脹冷縮或液封氣體形成液面高度差．由裝置可知，適合利用氣體熱脹冷縮，具體操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落；
②A、苯易揮發(fā)，會浪費試劑、影響氨氣體積測定，故A不適用；
B、酒精易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響，同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的，故B錯誤；
C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進行隔離，故C最好；
D、CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，故D錯誤，
故答案為：C；
③氨氣的體積為aL（標況下）的物質(zhì)的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，由方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑可知，樣品中AlN的物質(zhì)的量為=$\frac{a}{22.4}$mol，所以AlN的質(zhì)量為$\frac{a}{22.4}$mol×41g/mol=$\frac{41a}{22.4}$g，樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{41a}{22.4}}{w}$×100%=$\frac{4100a}{22.4w}$%，
故答案為：$\frac{4100a}{22.4w}$%；
④II中NH₃極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定，所以不可行，所作的改正為：在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣，通過測定氨氣的質(zhì)量（即實驗中硫酸增重量）來推算氮化鋁的質(zhì)量，因為有一部分氨氣留在錐形瓶中，反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣無法全部被稀硫酸吸收，因此實驗測得AlN的質(zhì)量分數(shù)將偏小，裝置Ⅲ是通過反應(yīng)前后總質(zhì)量減少來測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，這里的干燥管作用是吸收被NH₃帶出來的水蒸氣（反應(yīng)放熱，更容易使產(chǎn)生的水蒸氣被NH₃帶走），若用IV，則NH₃被吸收，反應(yīng)前后幾無質(zhì)量差，故較合理的裝置為Ⅲ，
故答案為：不可行；在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣；反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收；Ⅲ．

點評 該題為典型的樣品純度測驗試題，并要求對已有的實驗方案的評價，并指出方案不可行的原因以及在已有實驗的基礎(chǔ)上進行新的實驗設(shè)計，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識，難度很大．