Question

作為溶劑NH₃和H₂O相似，能發(fā)生電離 NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）請寫出在液NH₃中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式．

 

金屬在液NH₃中的活動順序，大體上和金屬在水中活動序相似，請寫出在液NH₃中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的原因

 

．
Mg+2Na⁺+2I^-=2Na+MgI₂
Al+3Na⁺+3NH₂^-=Al（NH₂）₃+3Na．

Answer 1

考點：氨的化學(xué)性質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)溶劑NH₃和H₂O相似，能發(fā)生電離 NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-），液氨中存在NH₄⁺和NH₂^-，
二者發(fā)生中和反應(yīng)生成氨氣；
鈉的活潑性強于鎂和鋁，而在溶液中離子反應(yīng)總是趨向于離子濃度減小方向進行，據(jù)此解答．

解答： 解：溶劑NH₃和H₂O相似，能發(fā)生電離 NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-），液氨中存在NH₄⁺和NH₂^-，
二者發(fā)生中和反應(yīng)生成氨氣，
反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+NH₂^-=2NH₃；     
故答案為：NH₄⁺+NH₂^-=2NH₃；                  
鈉的活潑性強于鎂和鋁，Mg+2Na⁺+2I^-=2Na+MgI₂；Al+3Na⁺+3NH₂^-=Al（NH₂）₃+3Na，該離子反應(yīng)能夠發(fā)生是因為：MgI₂和Al（NH₂）₃為難溶物，通過反應(yīng)使離子濃度減小，
故答案為：MgI₂和Al（NH₂）₃為難溶物．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題干給出信息是解題關(guān)鍵，注意知識的遷移應(yīng)用，題目難度較大．